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    3．卤素间的置换反应及X-离子的检验: (1)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 结论:氧化性:Cl2 > Br2 > I2, 还原性:I- > Br- > Cl- (2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯 汽 油 四氯化碳 Br2 黄 → 橙 橙 → 橙红 橙 → 橙红 橙→ 橙红 I2 深黄→ 褐 淡紫 → 紫红 淡紫→ 紫红 紫→ 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻 比 水 重 (3)X-离子的检验 Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I- 黄色沉淀 典型例题 [例1] 碘被称为“智力元素 .科学合理地补充碘可防止碘缺乏病. 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂.它的晶体为白色.可溶 于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘.以碘为原料.通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示. 请回答下列问题: (1)碘是 固体物质.实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘. (2)电解前.先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液.溶解时发生反应: 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O.将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区.电解槽用水冷却. 电解时.阳极上发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的实验现象是 . (3)电解过程中.为确定电解是否完成.需检验电解液中是否有I-.请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案.并按要求填写下表. 要求:所需药品只能从下列试剂中选择.实验仪器及相关用品自选. 试剂:淀粉溶液.碘化钾淀粉试纸.过氧化氢溶液.稀硫酸. 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕.从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: 步骤②的操作名称是 .步骤⑤的操作名称是 .步骤④洗涤晶体的目的是 . 答案:(1)紫黑色 升华 (2) 有气泡产生 (3) 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中.加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液.观察是否变蓝. 如果不变蓝.说明无.(如果 变蓝.说明有.) (4)冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 解析:(1)考查物质的物理性质.较容易.(2)阳极发生氧化反应失电子.阴极区加入氢氧化钾溶液.电解氢氧化钾实质是电解水.(3)考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性.要设法将碘离子转化为碘单质.(4)考查实验的基本操作.要求考生对整个流程分析透彻. [例2]下列实验设计和结论相符的是 ( ) A.将碘水倒入分液漏斗.加适量乙醇.振荡后静置.可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液.再加入稀盐酸.沉淀不溶解.则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后.充分加热.除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 答案 B 解析 A项.乙醇不可以作为萃取剂.错, B项.石蕊变蓝.则肯定为碱性.正确. C项.若原溶液中含有SO32 -.生成BaSO3.再加入HCl.则与溶液的NO3- 结合.相当于HNO3.则可以氧化BaSO3至BaSO4.沉淀不溶解.故错, D项.加热时.FeCl3会水解.错. [例3]I2在KI溶液中存在下列平衡: 某I2..KI混合溶液中. 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是 ( ) A． 反应的△H>0 B．若温度为.反应的平衡常数分别为 C．若反应进行到状态D时.一定有 D．状态A与状态B相比.状态A的c(I2)大 答案 BC 解析 随着温度的不断升高.的浓度逐渐的减小.说明反应向逆方向移动.也就意味着该反应是放热反应.所以.所以A项错, 因为..所以当温度升高时.反应向逆方向移动.即,C项.从图中可以看出D点并没有达到平衡状态.所以它要向A点移动.这时的浓度在增加.所以.C项正确, D项.从状态A到状态B.的浓度在减小.那么的浓度就在增加. 卤素单元测试 【查看更多】

     

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