题目列表(包括答案和解析)
(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO、SO
、Cl-、CO
的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸气水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A ,C
(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式:
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO、SO
、Cl-、CO
的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸气水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A ,C
(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式:
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数,且x+y=7),其中Co的质量分数为0.2526.为确定x和y的值,取两份质量均为0.2335克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定,生成0.1435gAgCl沉淀.在另一份试样,先用盐酸处理使NH3转化为NH4+,而后再加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗10.0毫升0.4000摩/升HCl溶液. (本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 59.0 Ag 108)
(1)计算该化合物的化学式。
(2)写出其名称
在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 (填序号);
A.SO B.NO
C.Cl
D.CO
(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。
①首先向废水中加入足量的试剂 ,铝元素发生变化的离子方程式是: ;
②过滤,向滤液中通入足量CO2,将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。
(3)今要回收金属银,请你设计一个实验方案,(用文字叙述,或写出有关主要的离子反应方程式):
。
(4)右图为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,
金属阳离子浓度变化情况。据图分析:
该温度下,溶度积常数的关系为:
Ksp[Fe(OH)3]____ Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“=”、“<”);
如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是:
_________
_____________________________________ 。
A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO、SO
、Cl-、CO
的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸气水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A ,C
(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式:
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
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