练习册

  • 练习册
  • 试题
    23．(每空1分.离子方程式2分)(1)OH-.C1-.K+,铁粉.Fe+2Ag+＝2Ag+Fe2+,AgAg++C1-＝AgC1↓ .Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓, KNO3 (提示:这实际上是溶液中的离子能否大量共存.在OH-存在下.Ag+.Fe3+不能大量共存,故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-.C1-.K+ .乙厂废水中含有Ag+.Fe3+.NO3-.显然.铁粉.置换反应.可使Ag析出.即回收其中的“Ag .若把两厂废水混合.可使废水中的Ag+.K+.Fe3+.C1-.OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀,而溶液中主要含KNO3.) 24 H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分，每空2分） 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：

    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；

    ②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

    ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

    ④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。

    (1)写出A、D、E、F的化学式：

    A__________________；

    D__________________；

    E__________________；

    F__________________。

    (2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________。

    (3)写出实验③中反应的离子方程式：_________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    （12分，每空2分） 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：

    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；

    ②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

    ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

    ④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。

    (1)写出A、D、E、F的化学式：

    A__________________；

    D__________________；

    E__________________；

    F__________________。

    (2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________。

    (3)写出实验③中反应的离子方程式：_________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    （12分，每空2分） 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；
    ②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
    ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
    ④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。
    (1)写出A、D、E、F的化学式：
    A__________________；
    D__________________；
    E__________________；
    F__________________。
    (2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________。
    (3)写出实验③中反应的离子方程式：_________________________________________。

    查看答案和解析>>

    (1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是________(填“极性”、“非极性”)分子．

    (2)今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1 mol　C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：

    ①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名称)

    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是________．

    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为________．

    (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________．(填下图中的字母)

    (4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合价为________，请写出表示此配合物结构的化学式：________．

    (5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是________．

    (6)Mg晶体的熔点比Na晶体________(填“高”或“低”)，原因是________．

    查看答案和解析>>

    （17分）
    （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有　　           （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。
    （2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。
    （3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a．升高温度       b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
    d．增加N2的浓度  e．分离出NH3            
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案