16．经测定某溶液中离子只有Na+.CH3COO-.H+.OH-四种.且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).其可能的情况是 A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) D．在上述溶液中加入适量NaOH.离子浓度大小可改变为 2,4,6 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 17．下列说法正确的是 ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸, ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH, ③使用容量瓶配制溶液.定容时俯视.所得溶液的浓度偏大, ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成.则原溶液中一定有大量CO存在, ⑤在某温度下.一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合.若溶液 呈碱性时.溶液中离子浓度大小的关系一定为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+), ⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图.其可能发生反应的热化学方程式可表示为:2A, △H=QkJ·mol-1. A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 【
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