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    (1)7, +2 +2 第1课时 (B卷) 纠错训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
    T（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    则下列说法错误的是（　　）

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：则下列说法正确的是（　　）
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    A、该反应的焓变为△H＜0
    B、830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡向逆反应方向移动
    C、若1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，则此时v逆＜v正
    D、若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO转化率为83.3%

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    （2012?江苏一模）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    下列说法中正确的是（　　）

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    T0℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（　　）

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    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA

    NaOH

    混合溶液的pH

    甲

    C(HA)＝0.2 mol·L－1

    C(NaOH)=0.2mol·L－1

    pH=a

    乙

    C(HA)=c1 mol·L－1

    C(NaOH)=0.2mol·L－1

    pH=7

    丙

    C(HA)=0.1 mol·L－1

    C(NaOH)=0.1mol·L－1

    pH=9

    丁

    pH=2

    pH＝12

    pH=b

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                    。

    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1        (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是     。

    A.前者大            B.后者大        C.二者相等      D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               ；其中，C(A－)=          mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)      　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b       　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

     

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