对于酸碱中和的类型.应先考虑它们按化学计量关系进行反应.观察是否反应完全.然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡.水解平衡以及抑制水解等问题.最后对离子浓度大小作出估计和判断. 1?恰好中和型 解题指导:给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别)反应结束后一定是生成正盐和水.故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题.即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决. 例6?在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积.同浓度HAC溶液.反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(??).? A．C(Na+)＞C(AC-)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(Na+)＝C(AC-)+C(HAC) D．C(Na+)+C(H+)＝C(AC-)+C(OH-) 解析:由于混合的NaOH与HAC物质的量都为1×10-3mol.两者恰好反应生成NaAC.等同于单一溶质.故与题型一方法相同. 由于少量AC-发生水解: AC-+H2OHAC+OH- 故有C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+).根据物料守恒C正确.根据电荷守恒D正确.A错误.故该题选项为A. 例7?等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后.混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(??).? A．C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B．C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C．C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D．C(M+)+C(H+)＝C(A-)+C(OH-) 解析:根据题意MOH与HA恰好反应生成强碱弱酸盐.因少量A-发生水解.A-+H2OHA+OH-.A-减少.溶液呈碱性.故C正确,又根据电荷守恒D也正确. 2?pH等于7型 解题指导:酸碱中和反应结束后一定是C(H+)=C(OH-)故分析此类问题从两方面入手: (1)考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系. (2)判断PH等于7时.酸碱到底谁过量,方法是:先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出. 例8?常温下.将甲酸和氢氧化钠溶液混合.所得溶液pH=7.则此溶液中(??).? A．C(HCOO-)＞C(Na+) B．C(HCOO-)＜C(Na+) C．C(HCOO-)＝C(Na+) D．无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系 解析:根据溶液中电荷守恒: C(Na+)+C(H+)＝C(HCOO-)+C(OH-)因pH=7.故C(H+)＝C(OH-).所以有C(Na+)＝C(HCOO-).此题量的分析为:若完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐.溶液呈碱性.而现在pH＝7.故酸须略为过量. 答案为C. 例9?在常温下10mLpH=10的KOH溶液中.加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是(??). A．C(A-)＝C(K+) B．C(H+)＝C(OH-)＜C(K+)＜C(A-) C．V后≥20mL D．V后≤20mL 解析:pH＝10的KOH有C(KOH)＝10-4mol·L-1.pH＝4的一元酸.因不清楚是强酸还是弱酸.故有C(HA)≥10-4mol·L-1.根据电荷守恒.无论是强酸或是弱酸.都有下列关系:C(H+)+C(K+)＝C(OH-)+C(H+).因pH=7,C(H+)＝C(OH-).故C(A-)＝C(K+).A选项正确.B错,当HA为强酸时.加入10mLKOH与HA刚好中和.pH=7.此时V后为20mL.当HA为弱酸时.有两种方法可以分析: (1)假设两考等体积混合则.则电离出来的n(H+)和n(OH-)恰好反应完全但此时及有酸(pH=4时.酸的浓度大于1×10-4mol/L)pH<7,故为了使pH=7必须少加酸.故V后≤20m ＞10-4mol·L-1.故加入V(HA)＜10mL即达pH=7,此时V后≤20mL.综合上述.V后≤20mL.D项也正确. [变式训练]在常温下10mL 0.01mol/L的KOH溶液中.加入0.01mol/L的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是(??). A．C(A-)＝C(K+) B．C(H+)＝C(OH-)＜C(K+)＜C(A-) C．V后≥20mL D．V后≤20mL 解析:同上题仍可得A是正确的.B是不正确的,当酸是强酸时两者等体积混合.V后=20mL 当酸是弱酸时同样分析如下:假设两考等体积混合,则酸碱恰好反应,些时溶液呈碱性pH>7为了使pH=7只能多加酸,故答案C也正确. 3?反应过量型 解题指导:先判断反应前后谁过量.及反应后各物质的量.再考虑电离或水解的情况.的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响,反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响. 例10?将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.溶液显碱性.下列关系式中正确的是(??). A．C(HCN)＜C(CN-) B．C(Na+)＞C(CN-) C．C(HCN)-C(CN-)＝C(OH-) D．C(HCN)+C(CN-)＝0.1mol·L-1 解析:将0.2mol·L-1 HCN溶液和0?1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.C(CN-)＝0.05mol·L-1.c(HCN)＝0.05mol·L-1.由于混合后溶液呈碱性.说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度.故C(HCN)＞C(CN-).A错.由上述分析知C(CN-)＜0.05mol·L-1.而C(Na+)＝0.05mol·L-1.B正确,根据C.N元素守恒可得C(HCN)+C(CN-)＝0.1mol·L-1.故D项也正确,根据电荷守恒: C(OH-)＝C(H+)+C(Na+)-(CN-) 故C不正确.综合上述正确答案为B.D. 例11?把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合.则溶液中粒子浓度关系正确的为(??). A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) C．2C(H+)＝C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)＝0.01mol·L-1 解析:将0.02mol·L-1 CH3COOH和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合后.混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa.且物质的量相等.浓度为5×10-3mol·L-1.由于CH3COOH电离趋势大于CH3COO-的水解趋势.所以C(CH3COO-)＞C(Na+).但无论怎样变化.由物料守恒知: C(CH3COOH)+C(CH3COO-)＝0.01mol·L-1 正确答案为A.D. 例12?将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后.溶液中离子浓度大小关系正确的是(??).? A．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) D．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) 解析:pH=3,C(HCl)＝10-3mol·L-1.pH＝11.C(OH-)＝10-3mol·L-1.因氨水为弱电解质.所以C(NH3·H2O)＞C(HCl).两者等体积混合后.氨水过量.因氨水电离程度大于NH4+水解程度.所以C(NH4+)＞C(Cl-).同时也存在C(OH-)＞C(H+).而NH3·H2O电离只是少数.所以存在C(Cl-)＞C(OH-).故正确答案为B. 【
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