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    8．在21℃和充分搅拌下.将不同体积1.0 mol·L-1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如下: 盐酸的体积V(mL) 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 45.0 NaOH的体积(mL) 45.0 40.0 35.0 30.0 25.0 20.0 15.0 10.0 5.0 溶液温度t(℃) 22.2 23.3 24.6 25.8 27.0 27.8 26.1 24.4 22.8 ⑴ 在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图. ⑵ 假定酸碱恰好完全反应前后.溶液温度与盐酸体积可以近似地认为呈线性关系.请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性关系式(请用含有t和V的式子表示) . . ⑶ 所用NaOH溶液的物质的量浓度＝ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

    盐酸的体积V（mL）

    5.0

    10.0

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    40.0

    45.0

    NaOH的体积（mL)

    45.0

    40.0

    35.0

    30.0

    25.0

    20.0

    15.0

    10.0

    5.0

    溶液温度t（℃）

    22.2

    23.3

    24.6

    25.8

    27.0

    27.8

    26.1

    24.4

    22.8

    （1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。

    （2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   

    地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 

    关系式（请用含有t和V的式子表示）      、        。

    （3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                 。

    备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

    ①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。

    ②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。

    ③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝

    2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用

    去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

    则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                 。

    （2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                   。（写试剂名称）

    （3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

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    Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
    A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体       D．加少量冰醋酸
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
    ⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
    Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

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    Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
    A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体       D．加少量冰醋酸
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
    ⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
    Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

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    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3会有分解
    温度溶解度盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    请回答：
    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则
    NH4HCO3分解
    NH4HCO3分解
    ，若低于30℃，则
    反应速率降低
    反应速率降低
    ；为控制此温度范围，采取的加热方法为
    水浴加热
    水浴加热
    ；
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
    使反应充分进行
    使反应充分进行
    ．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是
    NaHCO3的溶解度最小
    NaHCO3的溶解度最小
    ．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去
    NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    杂质（以化学式表示）；
    （3）过滤所得的母液中含有
    NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    （以化学式表示），需加入
    HCl
    HCl
    ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl；
    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=
    c(V2-V1)M
    1000W
    ×100%
    c(V2-V1)M
    1000W
    ×100%
    ．

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    采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

    步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
    （1）请写出MnO2一种用途：______．
    根据下表数据，回答相关问题．
    Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.21.57.36.4
    完全沉淀pH6.73.29.89.0
    （2）E：______，F：______，D中主要溶质______（填化学式）．
    （3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=______．
    （4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______．
    （5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______．

    （6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    ①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：______．
    ②计算软锰矿中MnO2的百分含量______．

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