14.(1)Cu2+.Fe2+.Zn2+ Fe3+ (2)Fe2+.Zn2+ Cu2+.Fe3+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铜、铁、锌等金属混合而成的合金W g,加入FeCl3和盐酸的混合液中(Fe3+能氧化:Cu→Cu2+、Fe→Fe2+、Zn→Zn2+,本身被还原为Fe2+即Fe3+→Fe2+),充分反应后:

(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有________,可能还有________。

(2)若剩余固体为g,则溶液中的阳离子一定有________,可能还有________,一定没有________。

(3)若剩余固体为g,则溶液中的阳离子一定有________,一定没有________。

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将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是

A.只含Cu2+、Fe2、Zn2          B.只含Zn2

C.只含Fe2、Zn2                D.只含Cu2、Fe3、Zn2

 

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将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是

A.只含Cu2+、Fe2、Zn2 B.只含Zn2
C.只含Fe2、Zn2 D.只含Cu2、Fe3、Zn2

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已知:Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+

现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应容器中所得离子除SO42和Cl外还有

A.Zn2+、Cu、Fe3+

B.Zn、Cu2+、Fe3+

C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

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(10分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

 

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀离子

Fe2

Fe3

Zn2

Cu2

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

请问答下列问题:

(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是           ▲         ,该步骤需控制溶液pH的范围是        ▲      

(2)A溶液中主要含有的溶质是       ▲      

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H>0,该反应能自发进行的原因是:△S     ▲    (选填“=”、“>”、“<”)0。

(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2的浓度为       ▲    mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

 

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同步练习册答案