16.(1)①第4周期,第Ⅷ族 ②AlCl3+3H2O==Al(OH)3↓+3HCl ③Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O (2)①O==C==O ②CO2+C====2CO ③3CO2+4OH-==2HCO3-+CO32-+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族,当此三种元素质子数总和为31,三种元素原子最外层电子数之和为17.则A、B、C应是(  )

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某教师在上《元素周期表》复习课时,组织了一个“介绍自己”的活动:
我们班级中共有44位同学,分为8个小组,按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族,从上到下分别为第一、二…六周期.座位上的每一位同学对应一种元素,请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己.
请你一起思考并回答下列问题:
(1)第三周期IVA族的元素对应座位号是
16
16
,原子结构示意图为

(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是
第四周期第IIA族
第四周期第IIA族

(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱,请用离子方程式表示
Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-
Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-

(4)课堂中有学生提出,这样的安排会导致他们没有对应的元素,则学生对应的座位号是
2,3
2,3

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A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素.

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族

(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作,现象及结论)
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

反应④的离子方程式:
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

反应⑥的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是
①②
①②
(填序号).

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A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族

(2)写出检验D溶液中阳离子的方法
取少许D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明D溶液中含有Fe3+
取少许D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明D溶液中含有Fe3+

(3)写出反应④的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:
3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-6QkJ/mol
3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-6QkJ/mol

(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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(2009?东城区二模)中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是
,该反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
4:1
4:1

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
(填所在周期和族);Y的化学式是
NO
NO

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是
0.4a
0.4a
 mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

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同步练习册答案