常温下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）的比值为．
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=moL/L（写出精确结果．）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH₃COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号．）