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    13．(1)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀.为表示这个反应写出了下列两个反应方程式: CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理.并简述理由. (2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质.将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成.请写出反应的化学方程式并简述理由.14．小海.小林.小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数. 查阅资料:2H2O22H2O+O2↑,常温下氧气密度为1.42g／L. 设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合.测定反应产生的氧气的质量.计算出H2O2的质量.继而得双氧水溶液中溶质的质量分数. 过程方法:(1)小海首先设计:向装有样品溶液中投入0.5g二氧化锰.待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g.则产生氧气的质量是 g.双氧水溶液中溶质的质量分数为 . (2)小林对小海的设计提出质疑后.设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管).请你说明小林质疑的理由是 . (3)小明通过思考后.觉得他们的方案误差都较大.于是小明设计如右图的方案.请你说明小明认为他们误差较大的原因: .如果要满足小明的要求.该实验需用 mL的量筒. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

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    欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（　　）

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    （2010?浙江）已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
    ②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
    请根据以下信息回答下旬问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
    HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
    HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
    ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
    ＜
    ＜
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
    3.5×10-4
    3.5×10-4
    ，列式并说明得出该常数的理由
    Ka（HF）=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
    Ka（HF）=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
    ．
    （3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、300mL 1mol?L-1 NaCl溶液B、75mL 2mol?L-1 CaCl2溶液C、150mL 2mol?L-1 KCl溶液D、75mL 1mol?L-1 AlCl3溶液

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    下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150 mL3 mol?L-1NaCl溶液B、75 mL 3 mol?L-1 CaCl2溶液C、150 mL 3 mol?L-1 FeCl3溶液D、50 mL 3 mol?L-1 MgCl2溶液

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