2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同温度（T）

下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　 　 2SO₃(g)。并

在第10 s时分别测定其中SO₃的体积分数（SO₃%）

并绘成如图所示曲线：

（1）此反应的正反应为　　　 热反应；

（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A　　 v_B

（填＝、＞或＜，）；以O₂表示T₀对应的平均反应速率(O₂)=　　　 　　　；

（3）温度T＜T₀时，SO₃%逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B点SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为　　　　 ；

（5）若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　 g。

（1）混合后5—10 s内，溶液由橙色变为暗蓝色；

（2）在80—160 s内由暗蓝色为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应式为：

A：+H₂O₂+H⁺——CrO₅+H₂O

      (橙色)                     （暗蓝色）

B：CrO₅+H⁺——Cr³⁺+O₂↑

                       （绿色）

两步反应的速率方程分别为

v_A=k₁c()·c(H₂O₂),v_b=k₂c(CrO₅)

请回答下列问题：

（1）配平A、B反应方程式及由A、B反应组成的总反应方程式。

（2）当要用K₂Cr₂O₇溶液滴定H₂O₂时，请计算1 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液与多少摩尔的H₂O₂恰好完全反应。

（3）已知铬的最高价为+6，试推测蓝色中间物CrO₅的结构式为__________。

（4）判断A、B两个反应哪个速率快。

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是??????? 。

a．体系的压强保持不变?? ???? b．混合气体的密度保持不变

c．N2和H2的体积比为1:3????? d．混合气体的平均摩尔质量不变

②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为????? %（计算结果保留小数点后一位）；

（3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为?????????? mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为????????????????? ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷????? L（标准状况下）。

（1）已知：O₂ (g)= O₂^＋ (g)+e^－ △H₁=" +1175.7" kJ·mol^－1
PtF₆(g)+ e^－= PtF₆^－(g)    △H₂=" -" 771.1 kJ·mol^－1
O₂+PtF₆^－(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^－ (g)  △H₃="+482.2" kJ·mol^－1
则反应：O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂+PtF₆(s)的△H="_____" kJ·mol^-1。
如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N₂和H₂的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变
c．N₂和H₂的体积比为1:3      d．混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃）    v_B（NH₃）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数k_A     k_B（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为     %（计算结果保留小数点后一位）；
（3）25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为          mol/L（用含a、b的代数式表示，NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为                 ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷     L（标准状况下）。