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    条件 平衡移动方向 NH4+的物质的量 n(OH-) c(NH4+) 加少量盐酸 正 增 减 增 加少量固体NaOH 逆 减 增 减 加水稀释 正 增 减 减 通入NH3 正 增 增 增 升高温度 逆 减 减 减 加NH4NO3晶体 逆 增 减 增 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
    （1）已知：H-H键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，N-H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式__________________；由键能计算说明此反应是______反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2时）的△H=_________。
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示
    5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为_________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_________；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2、1 mol H2和0.2 mol NH3，化学平衡将向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
    （3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下
    ① 向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是__________________。操作Ⅰ的名称是_________。
    ② 煅烧炉中产生的固态副产品为_________，生产流程中能被循环利用的物质X为_________。

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
    首先生成沉淀的离子方程式为    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=    ．
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为    ．

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    左
    左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
    首先生成沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    ．

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    (1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

    (1)已知：H－H键能为436 KJ·mol－1，N≡N键能为945KJ·mol－1，N－H键能为391 KJ·mol－1．写出合成氨反应的热化学方程式：________

    (2)可逆反应N2＋3H22NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________．

    ①单位时问内生成n mo1　N2的同时生成3n mol　H2

    ②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

    ③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1∶3∶2

    ④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    (3)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H2和1 mol　N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

    5 min内，消耗N2的平均反应速率为________；此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2 mol，化学平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

    (4)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO4)为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，(已知Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9)其工艺流程如下：

    请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：________；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因________．

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。

    首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     

    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.

    (  已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，     KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20    )

    （3） 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

    c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显    _____    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

    （4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3  0.18mol，则v(o2)=          mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。

     

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