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    3．0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时 ( ) A c(CH3COO-)= c(H+) B c(CH3COOH)= 0.1mol/L C c(CH3COOH)> c(CH3COO-) D c(H+)= c(OH-) (此题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离特点.解题时要把握溶液中c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-).可运用排除法) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    0.1 mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（   ）

        A. c(CH3COO― ) = c( H+ )           B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L

        C. c(CH3COOH) ＜ c(CH3COO― )   D. c(H+) = c(OH― )

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    在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

        A．加少量盐酸          B．加热

        C. 加少量醋酸钠晶体    D．加水

     

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    在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

        A．加少量盐酸          B．加热

        C. 加少量醋酸钠晶体    D．加水

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    在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

        A．加少量盐酸         B．加热

        C. 加少量醋酸钠晶体    D．加水

     

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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
    pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
    稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
    稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
    ．
    （4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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