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    16．重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体,铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式如下:Cr2O72?+H2O=2CrO42-+2H+当达平衡时,溶液颜色介于橙色 和黄色之间. (1) 滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K2Cr2O7溶液中,现象是 ,理由 ; (2) 将3滴2摩/升H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中现象是 .理由 , 所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H2SO4溶液,现象是 理由 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学平衡已知：重铬酸钾（K2Cr2O7）是橙红色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，重铬酸钾溶于水发生反应： Cr2+H2O 2Cr+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈_______色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈________色。

       

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    重铬酸钾（K2Cr2O7）是橙色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，将重铬酸 钾溶于水配成2％的溶液，重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O＋Cr2O72－ =2CrO42－＋2H＋，当达到平衡时，溶液颜色介于橙色和黄色之间。

    （1）当滴入10滴2mol·L－1NaOH溶液于3mL2％K2Cr2O7溶液中，溶液变________  色，理由________（2）将5滴2mol·L－1的H2SO4溶液加入上述（1）所得溶液中，现象________，理由 ________（3）在上述（2）所得溶液中，再滴入5滴2mol·L－1H2SO4溶液，现象________，理 由是________

     

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    重铬酸钾（K2Cr2O7）是橙色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，将重铬酸 钾溶于水配成2％的溶液，重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O＋Cr2O72－ =2CrO42－＋2H＋，当达到平衡时，溶液颜色介于橙色和黄色之间。

    （1）当滴入10滴2mol·L－1NaOH溶液于3mL2％K2Cr2O7溶液中，溶液变________  色，理由________（2）将5滴2mol·L－1的H2SO4溶液加入上述（1）所得溶液中，现象________，理由 ________（3）在上述（2）所得溶液中，再滴入5滴2mol·L－1H2SO4溶液，现象________，理 由是________

     

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    2006年是勒夏特列诞生186周年．请用勒夏特列原理解释下列常见现象：

    (1)

    打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫．________．

    (2)

    工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________．

    (3)

    化学平衡已知：重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙红色晶体，铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈________色．

    (4)

    CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

    现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

    ①________，②________．

    (5)

    在2SO2＋O22SO3的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量________(填增加、减少或不变)，其原因是：________．

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