按要求回答下列问题
(1)某温度下,纯水中c (H
+)=2.0×10
-7mol?L
-1,则此时c (OH
-)=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L
-1;0.9mol?L
-1NaOH溶液与0.1mol?L
-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=
13
13
.
(2)向0.020mol?L
-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因是
CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使c(H+)降低,pH值增大
CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使c(H+)降低,pH值增大
;已知该混合溶液中c (Na
+)>c (CN
-),则c (HCN)
>
>
c (CN
-)(用“>”、“<”、“=”符号填空).
(3)向1L 0.10mol?L
-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则
HCN
HCN
和
CN-
CN-
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
HCN
H
++CN
-、H
2O
H
++OH
-、CN
-+H
2O
HCN+OH
-HCN
H
++CN
-、H
2O
H
++OH
-、CN
-+H
2O
HCN+OH
-.