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    3．在溶液混合过程中的pH计算.学生对碱和碱的混合求pH时.常把握不好.会忽略了水电离产生的c(H+)而导致错误.应先求c(OH-)混再求c(H+)混.最后求pH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2

    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+

    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

     

    （1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

    （2）试剂M是               ；沉淀B是               。

    （3）你认为甲、乙同学的方案    （填“甲”或“乙”）比较好，理由是            。

    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为    （填“是”或“否”）准确，原因是                         。

    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                        。

    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                    。

     

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    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
     
    （1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
    （2）试剂M是              ；沉淀B是              。
    （3）你认为甲、乙同学的方案   （填“甲”或“乙”）比较好，理由是           。
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为   （填“是”或“否”）准确，原因是                        。
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                       。
    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                   。

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    某学生计划用37％，密度为1.19 g／ml的浓盐酸配制0.2 mol／L的稀盐酸500 mL，若实验仪器有：A、100 mL量筒　B、托盘天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、胶头滴管　G、100 mL烧杯　H、500 mL容量瓶

    (1)

    实验时应选用的仪器是(填编号)：________

    (2)

    在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：

    A．

    使用容量瓶前检查它是否漏水；

    B．

    容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；

    C．

    配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

    D．

    将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；

    E．

    当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀．

    (3)

    　　该学生用上述准确配制的0.2 mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度．设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)

    　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V mL

    　　方案II：操作方法与[方案Ⅰ]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂．

    　　假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．

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    食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
    42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用数字表示但不需近似计算)。
    （5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于                  。
    （提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；）

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    食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] ?3H2O。

    42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

    （3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用数字表示但不需近似计算)。

    （5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于                  。

    （提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；）

     

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