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    3．100℃时.(KW=1×10-122)对纯水的叙述正确的是 ( ) A.pH=6显弱酸性 B.[H+]=10-6mol/L.溶液为中性 C.KW是常温时的10-2倍 D.温度不变冲稀10倍pH=7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
    1
    1
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
    13
    13
    ；
    （2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=
    8
    8
    ．

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    （1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
    9
    9
    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
    6
    6
    ．
    （2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
    0.004 mol3?L-3
    0.004 mol3?L-3
    ．

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    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13．下列说法正确的是（　　）

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    100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D、25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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