（11分）不久前，美国威斯康星洲Emory大学的研究者们发现了一种可以在温和条件下将硫醚（普通醚的氧原子被硫代替）选择性地氧化为硫氧化物的水溶性催化剂。新催化剂是金（III）配合物（如图），催化速度比已知以氧气为氧化剂的高温水溶性催化剂高几个数量级。该发现的潜在应用价值是可以在空气中分解掉化妆品、涂料、织物的污染物。回答下列问题：

5-1  下列物质中属于硫醚的有（   ）。

A．CH₃－SH    B．CH₃－S－CH₃   C．CH₃－－CH₃    D．CH₃CH₂－－OH

5-2  配位键是一种特殊的共价键，共享电子对完全由一个原子提供。该催化剂分子中的配位键是_____________。

5-3  “金（Ⅲ）配合物”中‘Ⅲ’表示_____________。

5-4  氧化硫醚的氧化剂一般选择过氧化氢，由于副产物是水，对环境十分友好，所以，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。

①过氧化氢与水比较：沸点较高的是________；密度较大的是________；常见分子中，与过氧化氢式量相同的分子是__________（填化学式）。

②过氧化氢可以看作二元弱酸，在低温、稀溶液状态下能较稳定地存在，其水溶液俗称双氧水。请设计一条实验室制备少量纯净的双氧水的合成路线（只写出原理即可）。

③HOF 是较新发现的一种特殊物质，该物质容易水解能得到有氧化性的酸性溶液。请写出该水解方程式________________________。

Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应。

    在一个容积为2．0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。

    (1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)＝____。该反应在此条件下的化学平衡常数K＝____(结果用分数表示)。

    (2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C ____mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3．0mol，则加入的B的物质的量为____mol

Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    (1)常温下，将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A^―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^―)    D．c(OH^―)＝c(H⁺)+ [c(HA)一c(A^―)]

(2)常温下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____

③已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数

，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液的pH：___。

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

A．温度、压强对化学平衡的影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

___________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)            B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)            D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl）             c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

（4）已知液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH₃的电离方程式为：                                         

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

A．温度、压强对化学平衡的影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

___________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)            B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)            D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

（4）已知液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH₃的电离方程式为：                                         

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)           B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)           D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH₃的电离方程式为：