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    13． 有A.B.C.D.E.F.G七种金属.可能是钾.银.铁.铜.铂.锡.锌.现进行下列实验: (1)F不能跟热的硝酸反应 (2)将D和E接触后.在潮湿的空气中E容易生锈 (3)这七种金属中.在常温下只有A能跟水反应.D.E.G能跟稀硫酸反应放出氢气 (4)用铂作电极.电解相同物质量浓度B和C的硝酸盐混和溶液时.是C先析出 (5)在D表面涂上G.当表面破损接触电解质溶液时.D发生腐蚀 根据以上实验事实.推测各是何种物质. A. B. C. D. E. F. G. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验：

    (1)F不能跟热的硝酸反应。

    (2)将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈。

    (3)这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应，D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气。

    (4)用铂作电极，电解相同物质的量浓度的B和C的硝酸盐混合溶液时，是C先析出。

    (5)在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀。

    根据以上实验事实，推测各是何种物质。(填名称)

    A._________，B.________，C.________，D.________，E._________，F._________，G._________。

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    有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验：

    (1)F不能跟热的硝酸反应．

    (2)将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈．

    (3)这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应，D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气．

    (4)用铂作电极，电解相同物质的量浓度的B和C的硝酸盐混合溶液时，是C先析出．

    (5)在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀．

    根据以上实验事实，推测各是何种物质．(填名称)

    A．________，B．________，C．________，D．________，E．________，F．________，G．.________．

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    有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验：

    (1)F不能跟热的硝酸反应．

    (2)将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈．

    (3)这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应，D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气．

    (4)用铂作电极，电解相同物质的量浓度的B和C的硝酸盐混合溶液时，是C先析出．

    (5)在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀．

    根据以上实验事实，推测各是何种物质．(填名称)

    A．________，B．________，C．________，D．________，E．________，F．________，G．________．

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    有A、B、C、D、E、F、G七种元素。试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径：A>B>C。
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE；在室温下，D的单质是液体，E的单质是固体。
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢气以外最轻的气体。
    ④G是除氢外原子半径最小的元素。
    （1）A元素的名称是_____，B位于周期表中第____周期______族，C的原子结构示意图是__________。
    （2）E的单质颜色是____________。
    （3）A元素与D元素形成化合物的化学式是_____。
    （4）G的氢化物的化学式为___________。
    （5）F的元素符号是___________。
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________（填化学式，下同），最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________，气态氢化物最稳定的是_________________。
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_____________。

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    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为
    氖
    氖
    ，F形成的离子的结构示意图为
    ．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，使用这种气球存在的隐患是
    易燃、易爆
    易燃、易爆
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
    2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    ．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    ．

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