12．(1)原电池.Zn-2e = Zn2+,2H++2e = H2 (2)O2.电解池.2Cu2++4e = 2Cu.4OH--4e =2H2O+O2.降低. 装置连接如图: 第17课时(B卷) 纠错训练【查看更多】

为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是

锌片上有气泡产生，铜片上无气泡

．甲同学的设计思路是

锌能置换出酸中的氢，而铜不能

．
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加

硫酸铜

溶液，进而观察到的现象是

锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快

．
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是

活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）

．
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂

硫酸铜

溶液（作为电解液）．反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为

2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．实验中的明显现象是

阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生

．
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）

分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl₂溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）

．

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根据上述判断：

(1)原电池的正极是__________，负极是__________。

(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。

(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

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已被广泛应用于电子仪表上的银锌电池是在壳内一端填充Ag₂O和活性石墨组成的材料，另一端填充 Zn-Hg合金组成的活性材料，电解质溶液为浓KOH。它的放电过程可表示成：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂
试回答：
(1)原电池的负极材料是___________。
(2)写出两极的电极反应____________。

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根据上述判断：
(1)原电池的正极是，负极是。
(2)原电池电极反应式为：负极，正极。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH (填“增大”、“不变”、“减小”)。

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