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    1. 讲析:(1).含金属M也为.M的原子量. 解得: 188 + 18 n =242.n = 3.(2) 因为金属在A极析出.所以A极是电解池的阴极.则C极是电源的负极. (3)有0.01mol电子通过电极.就有0.01mol OH-放电.在溶液中就生成0.01mol H+. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某溶液中含有Fe2+和Fe3+，其浓度都是0.050 mol?L-1。如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成Fe（OH）2，需控制pH为何值？已知当溶液中Fe3+浓度降到1.0×10-5mol?L-1时，可以认为Fe3+已沉淀完全；Ksp［Fe（OH）3］=1.1×10-36mol4?L-4，Ksp［Fe（OH）2］=1.64×10-14mol3?L-3。

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    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：
    C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
    C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
    请回答下列问题：
    （1）计算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
     
    ．
    （2）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行．
    （3）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL．
    提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．
    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）．

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    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
    ⑤
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    ．
    ⑥
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    ．
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
    S2-+2H+═H2S↑
    S2-+2H+═H2S↑
    ．
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是
    减少过氧化氢的分解
    减少过氧化氢的分解
    ．
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
    下列说法正确的是
    cd
    cd
    （选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
    O
    -
    3
    +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是
    上层清液呈无色
    上层清液呈无色
    ．
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．

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    CO2可转化成有机物实现碳循环．
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    （1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从0min到10min，v（H2）=
     
    mol?（L?min）-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
     
    （选填编号）．
    A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入He    D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．
    温度/k
    CO2转化率%    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行．
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

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    T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间 H2O CO
    0 1.00 1.50
    t1 0.40
    t2 0.90
    （1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.3
    t1
    mol/（L?min）
    0.3
    t1
    mol/（L?min）
    ．
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=
    0.60 mol
    0.60 mol
    ．
    （3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通入0.50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将
    减小
    减小
    （填增大或减小，下同），H2O的体积分数将
    减小
    减小
    ．
    （4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，a、b的值须满足的条件是
    a：b=3：2或 b：a=2：3
    a：b=3：2或 b：a=2：3
    ．
    （5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填＞或＜）．

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