2.电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱: 食盐水中一般混有Mg2+.Ca2+.SO42-等离子.电解前须净制以除去这些杂质离子电极材料 电极反应式:阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2H++2e-=H2↑ 总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)电镀:①电极:阳极-镀层金属 阴极-待镀金属 电镀液- 含有镀层金属离子的溶液 ②电镀特点:阳极本身参加了反应.而电镀过程中电镀液的浓度 (3)精炼铜 以精铜作阴极.粗铜作阳极.电解硫酸铜水溶液.阳极粗铜溶解.阴极析出铜.电解液浓度基本不变. 典型题点击 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.
(1)请写出电解饱和食盐水制备氯气的化学反应原理,并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目

(2)工业上用电解饱和食盐水得到的产物来生产消毒液(主要成分是NaClO),其反应的化学方程式为:
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1:1
1:1

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工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料,其中氢气和氯气用途非常广泛.
(1)如图所示是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图.电解过程中,A极发生的是
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)反应;B极的电极反应方程式为
2Cl--2e=Cl2
2Cl--2e=Cl2
.若将电极材料换为铁棒,则B极的电极反应为
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+

(2)以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获得电能.若这种设想可行,则通氢气的电极为
极;通氯气的电极反应式为
Cl2+2e=2Cl-
Cl2+2e=2Cl-

(3)工业制得的浓盐酸往往呈黄色,原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致.请写出有关反应的化学方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
,这种腐蚀属于
化学腐蚀
化学腐蚀

(4)室温下,将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中,当溶液pH=7时,c(Cl-
=
=
c(NH4+)(填=、>、<);当滴入20.00mL盐酸时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________;NaOH溶液的出口为___________(填字母);精制饱和食盐水的进口为___________(填字母);干燥塔中应使用的液体是___________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为____________________________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气_________m3(标准状况)。

 

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是     ; NaOH溶液的出口为______ (填字母);精制饱和食盐水的进口为_____ (填字母);干燥塔中使用的液体干燥剂是____(每空2分)。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是     (2分)(填序号)。

(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为                          也可转化为而循环使用。一定条件下,在200C恒容密闭容器中发生反应: ,达平衡后,H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ mol。

(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量,则该反应的热化学方程式为:                                    

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是________;NaOH溶液的出口为________(填字母);精制饱和食盐水的进口为________(填字母);干燥塔中应使用的液体是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为______________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)4SiHCl3(g)

达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气________m3(标准状况)。

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