实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后用氢气还原氧化铜。如果要得到64g铜，理论上应消耗锌的物质的量是         mol，反应中生成的H₂在标准状况下的体积是      L．实际消耗掉锌粒的质量大于理论值，请分析其中的原因。

（1）在烧瓶里放置的反应物可能是（　　）?

A.稀硫酸和锌粒

B.浓盐酸和石灰石?

C.浓盐酸和二氧化锰

D.浓盐酸和高锰酸钾?

（2）集气瓶里收集到的气体是（　　）?

A.H₂                   B.Cl₂                       C.CO₂                   D.O₂?

（3）两个洗气瓶（从左到右）中盛放的试剂是（　　）?

A.浓硫酸；水?

B.氢氧化钠溶液；浓硫酸?

C.氢氧化钠溶液；水?

D.饱和食盐水；浓硫酸

（4）烧杯中应盛放的试剂及作用是（　　）?

A.NaOH溶液，吸收多余Cl₂，防止污染空气?

B.浓H₂SO₄，干燥多余的Cl₂?

C.纯水，充分吸收多余Cl₂，防止污染空气?

D.饱和食盐水，减少Cl₂在水中的溶解

(1)在烧瓶里放置的反应物可能是(    )

A.稀硫酸和锌粒                                   B.浓盐酸和石灰石

C.浓盐酸和二氧化锰                             D.浓盐酸和高锰酸钾

(2)集气瓶里收集到的气体是(    )

A.H₂                     B.Cl₂                 C.CO₂                D.O₂

(3)两个洗气瓶(从左到右)中盛放的试剂是(    )

A.浓硫酸；水                                     B.氢氧化钠溶液；浓硫酸

C.氢氧化钠溶液；水                            D.饱和食盐水；浓硫酸

(4)烧杯中应盛放的试剂及作用是(    )

A.NaOH溶液，吸收多余Cl₂，防止污染空气

B.浓H₂SO₄，干燥多余的Cl₂

C.纯水，充分吸收多余Cl₂，防止污染空气

D.饱和食盐水，减少Cl₂在水中的溶解