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    3．过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应.生成硫酸钾.硫酸锰.水.氧气.如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子(18O).则反应完毕后.18O将会出现在 ( ) A．K2SO4中 B．MnSO4中 C．H2O中 D．O2中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

     

        请回答下列问题：

       （1）根据反应原理，CO（NH2）2·H2O2分子内存在的作用力

    是         。

            A．共价键       B．离子键

            C．金属键       D．氢键

       （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                 口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是           。

       （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H2O2和尿素，可采用的操作是             （选填序号）

            A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

    C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

       （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。

            ①完成并配平方程式：    MnO4-+     H2O2+     H+=      MnO2++      H2O+    

            ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

            ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为          。

     

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    过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

     

        请回答下列问题：

       （1）根据反应原理，CO（NH2）2·H2O2分子内存在的作用力

    是        。

           A．共价键       B．离子键

           C．金属键       D．氢键

       （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是          。

       （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H2O2和尿素，可采用的操作是            （选填序号）

           A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

    C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

       （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。

           ①完成并配平方程式：    MnO4-+     H2O2+    H+=      MnO2++     H2O+    

           ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

           ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为         。

     

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    硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中，还可用于造纸工业等．硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产品质量．由铝土矿（氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等）制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所示：
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    （1）第②步加入氢氧化铝的目的是
     
    ．
    （2）第③步加入KMnO4溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为Mn2+，C（ Mn2+）随时
    间变化的隧线如图所示，分析曲线的变化趋势，
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    你认为形成该变化的原因是
     
    ．
    （3）第④步加入MnSO4溶液，可与过量的KMnO4溶液反应生成活性二氧化锰，进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果．请完成下列离子反应方程式：
     
    Mn2++
     
    MnO4-+
     
    =
     
    MnO2↓+
     

    （4）第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

    ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。

    ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

    2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    则x∶z的比值为

    A．1           B．2           C．4           D．0.5

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    硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

    ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。

    ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

    2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    则x∶z的比值为（     ）

    A．1           B．2           C．4           D．0.5

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