已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)   ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

A．m＝4     B．a＝b       C．a<        D．m≤2

（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                         。

 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①         若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO₄的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

（1）t₂ 时外界条件的改变可能是     (填序号，下同)；t₅时外界条件的改变可能是      
a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度
（2）t₃ 时，反应物X的转化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄时的反应物X的转化率。
（3）在 t ₆时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡      （填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L^－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为         ；t₁时反应物Y的转化率为           ；T℃时，该反应的平衡常数为             。

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)   ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

A．m＝4      B．a＝b       C．a<        D．m≤2

在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是

A.甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ