4.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质.在变质过程中既发生了氧化还原反应.又发生了非氧化还原反应的是 ( ) A.氢氧化钠 B.过氧化氢 C.次氯酸钙 D.硫酸亚铁 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是(   

A.氢氧化钠    B.过氧化氢     C.次氯酸钙  D.硫酸亚铁

 

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下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是(   

A.氢氧化钠    B.过氧化氢     C.次氯酸钙  D.硫酸亚铁

 

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下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是(   

A. 氢氧化钠             

B.过氧化氢

C.次氯酸钙                  

D.硫酸亚铁

 

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下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

    试填写下列空白:

(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式                            

(2)写出上图中部分装置的作用:甲:①混合SO2和O2;②                

        丙和丁:                                         

(3)若丁装置在反应过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深,使两个吸收瓶内的压强差较大,导致SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾;

                                                    

(4)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于                ;丙和丁相当于                     

(5)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是   (填下列各项的序号)。

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

    B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

    C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率

    D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率

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在自然界中,碳及其化合物之间进行着永不停息的转化,这些转化是非常重要的。
(1)在空气中久置的石灰水往往会失效,不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可以用化学方程式表示为___________;石灰水失效后的试剂瓶内壁附着有白色物质,要清除这些物质可用的试剂是____________________。
(2)曰前大多数机动车都是采用化石燃料(燃油或燃气),使用化石燃料的机动车尾气中含有CO、NO等污染物。汽车排气管道中安装催化转化器,可使CO、NO等有害气体转化为无毒物质,从而减少尾气中有害物质的排放。已知反应:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
则反应④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定条件下,在一容积为1L的密闭恒容容器中通入2molNO和2molCO,在一定条件下发生上述反应④,下列不能说明反应达到平衡状态的是____________。
a.NO和CO的体积比保持不变
b.混合气体的平均摩尔质量保持不变
c.体系内压强保持不变
d.每生成1molN2的同时消耗2molCO2
测得上述反应达到平衡时,CO2的物质的量是CO的2倍,则该温度下的化学平衡常数K=________。
(3)大气中过多的二氧化碳会导致地球温室效应,给地球带来灾难,二氧化碳可以溶解在碱液中。现将1.12L(标准状况)CO2通入体积为100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中,该反应的离子方程式为_________________,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

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