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    15．HBr,2KMnO4+16HBr==2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O, Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O.0.045mol/L 讲析:本题先是推断后是简单计算.酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时.可获得一种棕红色气体产物B.B冷却至室温即凝为液体.可知B为Br2.从而得出A为HBr. (1)原瓶中为HBr和空气的混合气体.平均式量为: (2)溶液的物质的量浓度为: mol/L. 【查看更多】

     

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    在化学反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+8H2O中，若消耗0.8mol HBr，则（　　）

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    高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O，其中还原剂是______________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_______________g，HBr的作用是____________________。

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