A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为．
（2）A、D、E元素的名称分别为、、．
（3）E元素在周期表中的位置是第周期族．
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是（用元素离子符号填写）．
（5）五种元素中，得电子能力最强的是，失电子能力最强的是（填元素符号）．

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同主族元素．A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2．F元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：．
（2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：．
（3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：．
（4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为mol．
（5）含有溶质为DAB₂C₄的水溶液显酸性的原因是．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是．

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K₃[Fe（CN）₆]），则现象和结论为．

A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：（注：半径按①、②、③…的顺序依次减小）

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G
化合价	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半径	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
离子半径	①	⑤	无离子	②	③	⑥	④

（1）用电子式表示BA₂的形成过程．
（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（3）请设计实验比较B、F的活动性强弱．

元素	实验设计	现象	结论
B			活动性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．相关物质间的关系如图所示．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是．
（2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是．
②4.5克X的单质参加反应转移的电子数．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：．