练习册

  • 练习册
  • 试题
    5．(1)GeO2 + 4HCl = GeCl4 +2 H2O (2)GeCl4 +3 H2O = H2GeO3 + 4HCl (3)H2GeO3 = H2O + GeO2 (4)GeO2 + 2H2 = Ge +2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．
    Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    （1）写出Y2H4的一种用途：
    植物生长调节剂
    植物生长调节剂

    （2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol

    Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
    （3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G 
    催化剂
    Y2+H2O+nZ（未配平，n可以为0）．
    ①上述反应式中的G不可能是
    B
    B
    （填标号）．
    A．NH3     B．CO      C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
    ②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
    4
    4
    Ge（OH）CO3+
    1
    1
    O2═
    4
    4
    GeO2+
    4
    4
    CO2+
    2
    2
    H2O．

    查看答案和解析>>

    锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下：

    （1）写出上述各步反应的化学方程式①
    GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O
    GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O
    ；②
    GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl）
    GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl）
    ；③
    H2GeO3
     △ 
    .
     
    GeO2+H2O．
    H2GeO3
     △ 
    .
     
    GeO2+H2O．
    ；④
    GeO2+2H2
     △ 
    .
     
    Ge+2H2O
    GeO2+2H2
     △ 
    .
     
    Ge+2H2O
    ．
    （2）提取过程中①至③的作用是什么？从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？

    查看答案和解析>>

    （2011?扬州三模）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图．

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式
    Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
    Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
    ．
    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是
    抑制GeCl4水解
    抑制GeCl4水解
    ．实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、
    温度计
    温度计
    、
    冷凝管
    冷凝管
    、接收管、锥形瓶等．
    （3）GeCl4水解生成GeO2?nH2O，此过程用化学方程式可表示为
    GeCl4+（2+n）H2O=GeO2?nH2O+4HC1
    GeCl4+（2+n）H2O=GeO2?nH2O+4HC1
    ．温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是
    该水解反应是一个放热反应
    该水解反应是一个放热反应
    ．为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为
    C
    C
    ．
    A．用冰水混合物     B．49℃水浴
    C．用冰盐水
    （4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，
    分析GeO2溶解率随pH 变化的原因
    二氧化锗具有两性
    二氧化锗具有两性
    ，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应
    GeO2+2OH-=GeO32-+H2O
    GeO2+2OH-=GeO32-+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    （12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：                   

                           ▲               。

    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：                  

                           ▲               。

    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为：           ▲         。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为     ▲     。（填字母）

    A．用冰水混合物      B．49℃水浴          C．用冰盐水

    （4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因           ▲           ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                 ▲                   。

    表1   不同pH下二氧化锗的溶解率

    pH

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    溶解率/%

    47.60

    32.53

    11.19

    5.27

    1.96

    8.85

     

    查看答案和解析>>

    （12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：                   

                          ▲              。

    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：                  

                           ▲              。

    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为：           ▲        。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为     ▲     。（填字母）

    A．用冰水混合物      B．49℃水浴          C．用冰盐水

    （4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因           ▲          ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                 ▲                  。

    表1  不同pH下二氧化锗的溶解率

    pH

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    溶解率/%

    47.60

    32.53

    11.19

    5.27

    1.96

    8.85

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案