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    10．下列各组的比较说明中.不正确的是( ) A．原子半径Si>C>N B．PbO比PbO2稳定 C．酸性H2SiO3<H2CO3 D．氢化物的稳定性CH4>H2O>SiH4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组的比较说明中，不正确的是

    [　　]

    A．原子半径Si＞C＞N

    B．PbO比稳定

    C．酸性

    D．氢化物的稳定性

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    下列各组的比较说明中，不正确的是

    [　　]

    A．原子半径Si＞C＞N

    B．PbO比稳定

    C．酸性

    D．氢化物的稳定性

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    2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

     

    亚硝酸钠（NaNO2）

    氯化钠（NaCl）

    水溶性

    易溶，溶液呈弱碱性

    易溶，溶液呈中性

    熔点

    271℃

    801℃

    沸点

    320℃会分解

    1413℃

    跟稀盐酸作用

    有红棕色的NO2气体放出

    无反应

    完成下列填空：

    （1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。

    （2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是(  )

    A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱

    B．药品美蓝应具有还原性

    C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

    D．解毒时高铁血红蛋白被还原

    （3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）

    （4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是

    A．观察并比较它们在水中的溶解速度       B．测定它们各自的熔点

    C．在它们的水溶液中滴加甲基橙           D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

     

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    2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：

     
    		亚硝酸钠（NaNO2）
    		氯化钠（NaCl）
    水溶性
    		易溶，溶液呈弱碱性
    		易溶，溶液呈中性
    熔点
    		271℃
    		801℃
    沸点
    		320℃会分解
    		1413℃
    跟稀盐酸作用
    		有红棕色的NO2气体放出
    		无反应
    完成下列填空：
    （1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。
    （2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是(  )
    A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱
    B．药品美蓝应具有还原性
    C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
    D．解毒时高铁血红蛋白被还原
    （3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）
    （4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是
    A．观察并比较它们在水中的溶解速度       B．测定它们各自的熔点
    C．在它们的水溶液中滴加甲基橙          D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

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    (Ⅰ)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构．

    (1)下列有关O4的说法正确的是________

    A、O4分子内存在极性共价键B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

    C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

    (2)含O2－、O22－甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中________(填序号)相当于氧分子的还原．

    (3)化合物O2[PtF6]中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：________

    (Ⅱ)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势．

    回答下列问题：

    ⑴江苏省大气污染特征是________

    A、煤烟型B、机动车尾气型C、由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    D、由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    ⑵某研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．

    ①如果你参加该课题的探究，在讨论测定地点时，你建议选择的地点分别是________．

    ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________．

    ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

    HCHO＋H2SO3→

    该反应类型属于________．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右上图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________．

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