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    18．向碳酸钾溶液中逐滴加入稀盐酸.直到不再生成二氧化碳气体为止.在反应过程中.溶液中的HCO3-离子浓度的变化趋势是( ) A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先逐渐增大.后逐渐减小 D．无法判断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向碳酸钾溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止．在反应过程中，溶液中的离子浓度的变化趋势是

    [　　]

    A．逐渐增大
    B．逐渐减小
    C．选逐渐增大，后逐渐减小
    D．无法判断

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    向碳酸钾溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止．在反应过程中，溶液中的离子浓度的变化趋势是

    [　　]

    A．逐渐增大
    B．逐渐减小
    C．选逐渐增大，后逐渐减小
    D．无法判断

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    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

    ________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈________色．

    (3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．

    Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．

    (4)已知：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－．某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    a．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    b．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全．

    ①判断b中反应恰好完全依据的现象是________．

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol．

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    某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，并对该碘盐进行定量分析．
    查阅资料知：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O    
    2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
    加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液
    加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液
    充分振荡．    		 溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-．
    步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
    加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液
    加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液
    充分振荡．    		 溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈
    紫
    紫
    色．
    （3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反应．
    ①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于
    碱式
    碱式
    滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    ②反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色
    ．
    ③该40.0g碘盐的含碘量为
    1.0×10-5
    1.0×10-5
    mol．我国规定加碘食盐中碘的含量应在20～50mg/kg，该碘盐
    能
    能
    （填“能”或“不能”）达标．

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    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于横线上） ___ KIO3+____KI+____H2SO4=___K2SO4+____I2+____H2O     
    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳溶液检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。     
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_____________________。     
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：     
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；         
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；     
    c．分离出下层液体。     
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是___________________。     
    (3)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：         
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；     
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；     
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。     
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是____。     
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是____mol。     
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________
    mg/kg。

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