5.易燃烧.(3)H3AsO4.AsH3.74.9.略.讲析:同周期的元素从左往右.元素的金属性逐渐减弱.非金属性逐渐增强.非金属元素的氢化物的酸性增强.碱性减弱.氨水呈碱性.Si的非金属性比P弱.所以氢化物稳定性差.易燃烧. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
A
B C D E F
G H I J
K M L
试填空.
(1)写出上表中元素D形成单质的电子式为

(2)元素K基态原子的电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
;H元素的离子结构示意图
;元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
5
5
个.
(3)元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族;当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时,1个M原子失去3个电子,这些电子分别是在
4s、3d
4s、3d
轨道上的;
(4)G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
Mg>Al>Na
Mg>Al>Na
(填对应的元素符号);三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(填对应的化学式).
(5)元素A、D、J按照原子个数比4:1:1形成的化合物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
,其形成的晶体中含有的化学键类型为
离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
.(写出化学键最具体的类别)
(6)A、C、D 形成的ACD分子中,含有
2
2
个σ键,
2
2
个π键.
(7)E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子,按半径由小到大排列
Mg2+<Na+<F-<O2-
Mg2+<Na+<F-<O2-
(填对应的离子符号)
(8)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质,写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(9)元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:
2:3
2:3
.两种晶胞中实际含有原子个数之比为
1:2
1:2

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(2013?杭州一模)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺(NH2OH?HCl 或[NH3OH]+C1-

( 1 ) NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似,用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因
NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-
NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-

(2)某离子化合物的组成元素与羟胺相同,其水溶液显酸性.用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)上述流程①中发生反应的离子方程式为
Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2HSO3-
Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2HSO3-
,②中发生反应的离子方程式为
NO2-+2HSO3-+Ca2++H2O=[NH3OH]++CaSO4↓+SO4 2-
NO2-+2HSO3-+Ca2++H2O=[NH3OH]++CaSO4↓+SO4 2-
,试剂A 的化学式为
BaCl2
BaCl2

(4)用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺,写出相关反应的化学方程式
NH2OH?HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O
NH2OH?HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O

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水泥是一种重要的建筑材料,水泥的强度是评价水泥质量的重要指标,它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性,因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度.为测量某品牌水泥中氧化钙的含量,进行如下实验:
步骤1:熔样:准确称取0.3000g试样置于坩埚中,高温灼烧5分钟后,冷却并研碎,加入2.000g无水碳酸钠混匀后,再高温灼烧10分钟.
步骤2:酸溶:取冷却后的烧结块,加入40mL水后,再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸.
步骤3:除杂:在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀,过滤.
步骤4:沉淀:在滤液中加入草酸铵溶液,加热煮沸后,边搅拌边滴加氨水至弱碱性,静置.
步骤5:溶解:将生成的草酸钙( CaC2O4)沉淀加入到稀硫酸中,加热并搅拌使其完全溶解.
步骤6:滴定:用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失,共用去KMnO4溶液13.000mL.反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
(1)写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)已知室温下Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33,欲使溶液中c(Al3+)≤l.0xl0-6mol?L-1,pH≥
5
5

(3)通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数(写出计算过程).

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某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质,设计了如下实验:
Ⅰ.小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现,溶液褪色先慢后快.
(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
 

(2)为了探究此反应速率由小变大的原因,甲同学做了如下实验(表中“一”表示未加入该试剂).
实验
编号
反应温度
(利用水浴加热)
稀硫酸
溶液
MnSO4固体 0.10mol/L
KMnO4溶液
褪色
时间
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少许 1mL 3s
甲同学由此能够得出结论:
Ⅱ.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量.进一步查阅资料得知,草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸.
(1)他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈弱碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤沉淀备用,对生成的沉淀进行探究.
①提出合理假设:
假设1:只存在CaCO3;   
假设2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4
假设3:
 

②基于假设2,设计实验方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选实验试剂:1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:
 
 
步骤2:
 
 
(2)欲准确测定菠菜中草酸盐含量,回答有关问题:
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液.每次移取25.00mL该溶液,用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定,滴定实验重复操作2-3次.平均消耗标准溶液V mL.
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为
 
.(只列式不计算,已知:C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1
③讨论:用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高,原因是
 

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利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO32,其部分工艺流程如下:
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(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收,写出一个吸收尾气离子方程式
 

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是
 
;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是
 
(填化学式).
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO)>1:1,则会导致
 
;若n(NO):n(NO)<1:1,则会导致
 

(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO32会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式
 

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