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    1．AC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BD 7.D 讲析:1．除杂原理是除去杂质.但主要物质不参与反应.不引入新杂质.主要物质与其他物质容易分离.NO2与水反应转化成NO.NH4Cl与过量的NaOH溶液反应.除去了NH4Cl.但由于NaOH过量.引入了新杂质.氧气与加热的Cu反应生成CuO固体.白磷燃烧放热使红磷燃烧. 2．由反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 可知V(NO2).V(NO)体积比为1:1时.完全被碱溶液吸收.当NO2过量时.继续发生反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O.能被碱溶液吸收.当NO过量时就不能被碱溶液吸收了. 3．氧化还原反应中化合价的升降总数应相等.氮元素共升高8价.氧元素共升高4价.所以金属元素应该生高4价.答案:B.4．H2S和SO2反应生成S和H2O(l).气体的物质的量减少.NO和O2反应气体物质的量减少.Cl2和HI反应生成HCl和I2固体.气体物质的量减少.Cl2和H2S反应生成HCl和S固体.气体物质的量不变. 7． 22.4mLNO和11.2 mlO2恰好完全反应生成NO2.部分NO2继续反应生成N2O4.气体由NO2和N2O4组成.标况下.d(NO2)=2.054g/L d(N2O4)=4.108g/L 所以.气体的密度在2.054g/L~4.108g/L.答案:D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
             族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA
    2 c d
    3 a b e f

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    （2013?大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（　　）

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    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
             族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA
    2 c d
    3 a b e f
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞a
    C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
             族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA
    2 c d
    3 a b e f
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞a
    C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    根据元素周期表，填写下列空白：

    （1）最活泼的非金属元素位于周期表中第　　 周期第　　 族、第　　　 纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用 　表示B原子的组成　　　　　 ， B的原子结构示意图为　　 　　　　　　　。

    （2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____

    （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为　　　　　 ；它是　　　　　 化合物（离子或共价）。

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