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    9．(1)3.3.2.2.16. (2)HBr.0.5mol (3)NO. 1.3.4.1.3.1.2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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    已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ．当升高温度时，C（OH-）将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
    小于
    小于
    ，a与b的关系为
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
    小于
    小于
     c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
    Cd2+、Zn2+
    Cd2+、Zn2+
    能生成沉淀，原因是
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    ．

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    工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示

    表一

    主要成份

    Cu??? Ag???? Au????? Se???? Te

    百分含量/%

    23．4??? 12．1???? 0．9???? 6．7???? 3．1

     

    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示

    表二

     

    固定浸出温度

     

     

    固定H2SO4浓度

     

    H2SO4浓度

    mol/L

    浸出率/%

     

    浸出温度/℃

    浸出率/%

    Cu? Ag? Au? Se? Te

     

    Cu? Ag? Au? Se? Te

    4

    95．1 4．67? <0．2? 0．83 8．93

     

    30

    87．1 4．58? <0．2 0．08 6．83

    3

    94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90

     

    40

    94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90

    2

    78．1 2．65? <0．2? 0．05 2．85

     

    50

    96．1 5．90? <0．2? 0．64 8．73

     

    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为??????????????????? 。

    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。

    （3）步骤Ⅲ的操作方法为????????????????????? 。

    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为?????????????????? ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为?????????????????? 。

    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为?????? ???????????????? 。

    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 ???? 。

    （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。

    A．稀硝酸 ?? B．浓盐酸? ?? C．浓氢氡化钠溶液? ?? D．王水

     

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    （1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3

    和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：

    ① 试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________                        _。

    ② 盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；

    ③ 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3

    的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式： 　　　

    HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；  △H>0  

        CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；  △H<0 

    甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）

    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

    序号

    试剂1

    试剂2

    混合前温度

    混合后最高或最低温度

    ①

    35mL水

    2.5g NaHCO3固体

    20℃

    18.5℃

    ②

    35mL水

    3.2g Na2CO3固体

    20℃

    24.3℃

    ③

    35mL

    稀盐酸

    含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL

    20℃

    19℃

    ④

     35mL

    稀盐酸

    含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水

    20℃

    24.2℃

    ⑤

     35mL

    稀盐酸

    2.5gNaHCO3固体

    20℃

    16.2℃

    ⑥

     35mL

    稀盐酸

    3.2g Na2CO3固体

    20℃

    25.1℃

    请你帮助填写相关内容：

    ①该研究报告的题目是《_____________________________________》；

    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：

    a：NaHCO3的溶解是_______过程；

    b：Na2CO3的溶解是_______过程；

    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；

    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；

    e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。

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    汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某温度时．，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    C（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.05 2.50 1.50 1.00 1.00
    C（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    经分析，得出结论不正确的是（　　）
    A、该反应转化较快，具有存实际意义
    B、催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
    C、2s末的平均反应速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
    D、在该温度下，反应的平衡常数K=5000

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