工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃……①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)→NaHCO₃↓＋NH₄Cl……②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%)请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．

(2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．

乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．

丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：

工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得大酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有：6 mol/L的盐酸、6 mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C符号标明(请见题后说明)．

(2)请写出上图中A，B，C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．

(3)利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸钠的结晶，而不是碳酸氢氨或食盐结晶．

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“Δ”表示．