3.有关硝酸的实验问题分析不透彻.实验原理的应用能力比较差.应加强实验能力的培养. 纠错训练 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验(夹持装置已略去).
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是
打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加

(2)利用该装置抽取氨气并测量其体积,请回答下列有关问题.
①反应前,烧瓶中可加入的试剂是
be
be
,量气装置中的液体最好换用
c
c
(填字母编号).
a.稀NaOH溶液;b.CaO;c.煤油;d.氯化铵溶液;e.NaOH固体;f.氨水.
②该实验剩余的NH3需吸收处理.如图2所示的各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
BCE
BCE
(填字母编号).
③本实验就对量气管多次读数,读数时应注意:Ⅰ.将实验装置恢复到室温;Ⅱ.
使量气管内液面与干燥管内液面相平
使量气管内液面与干燥管内液面相平
;Ⅲ.视线与凹液面最低处相平.
(3)该小组同学欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模拟工业制碱,则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为
NH3、CO2
NH3、CO2
,其反应的化学方程式为
NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3
NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3

(4)某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应,通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度.你认为
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),理由是
NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准
NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准

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化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键.试回答下列实验问题:

(1)某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体,该同学设计如图1所示装量时行验证.
已知B中试剂为CCl4,则:
①判定含有HCl气体的实验现象为:
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色,D装置中有白色沉淀生成.
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色,D装置中有白色沉淀生成.

②装置A中两仪器名称分别为:
分液漏斗
分液漏斗
烧瓶
烧瓶

③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液,你认为可能为:
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液

(2)某课外研究小组设计如图所示的实验过程,用石油化学工业的废气催化剂(主要成份为Ag/α-Al2O3)来回收金属银和α-Al2O3,部分操作过程省略.α-Al2O3作为催化剂的载体,且不溶于硝酸:
Ag/α-Al2O3  
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
a
a
 (选填a、b、c)
②实验操作II中,所需要的主要玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯

③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水?
 (填“能”或“否”)原因是
一般用自来水用氯气消毒,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O,导致回收的氧化铝的质量减少,所以不能用自来水代替蒸馏水.
一般用自来水用氯气消毒,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O,导致回收的氧化铝的质量减少,所以不能用自来水代替蒸馏水.
(结合有关离子方程式给以必要的文字说明)
④操作I中所发生的离子反应方程式:
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O

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甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应,并用排水法收集NO气体

(1)写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O

(2)在实验过程中观察到试管内的溶液呈
绿
绿
色;收集气体的试管内的气体呈

(3)乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮,但并不能说明反应中一定生成一氧化氮.他的理由是
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

有关化学方程式为:
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验,证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮.该同学的步骤如下表所示,请回答实验中的有关问题.
实验步骤 问题
1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端,观察现象 现象是
有无色气体产生,右边溶液逐渐变成绿色
有无色气体产生,右边溶液逐渐变成绿色
3待反应停止后打开胶塞,观察实验现象 现象是
无色气体与空气接触后立即变成红棕色
无色气体与空气接触后立即变成红棕色
(5)从环保的角度看,丙同学的实验存在的缺陷是
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
将氮氧化合物放入空气中会污染环境

(6)丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验,待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中,观察到的实验现象与丙同学实验的第
3
3
步骤的相同.丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
打开分液漏斗上部的塞子
打开分液漏斗上部的塞子
慢慢打开分液漏斗的活塞
慢慢打开分液漏斗的活塞
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

(7)实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡,试写出发生的化学反应方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

(8)若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L(不考虑NO2的反应),试回答:
①若铜与硝刚好反应完全,则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②将产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸,则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸,理论上需消耗标准状况下的氧气
5.71
5.71
升.(保留两位小数);解题过程:
设生成的一氧化氮为xmol,二氧化氮为ymol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol.ymol.

所以方程组为
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮为0.26mol,二氧化氮为0.24mol.
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol,体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
设生成的一氧化氮为xmol,二氧化氮为ymol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol.ymol.

所以方程组为
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮为0.26mol,二氧化氮为0.24mol.
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol,体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L

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化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用图1所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
无明显现象
无明显现象
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
变白
变白

实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
2 酚酞溶液 浓硫酸
3 氯化铝溶液 浓氨水
4 湿润的红纸 饱和氯水
(2)用图2装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是
①③
①③
(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)
,理由是
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
,整套实验装置中能防止倒吸的装置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀

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某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置(夹持仪器已略去)设计实验:验证浓硝酸的氧化性.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性.

试回答有关问题:
(1)仪器接口的连接顺序为
a-c-b-d
a-c-b-d

(2)按(1)中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性,具体做法是
关闭弹簧夹和分液漏斗活塞,往烧杯中加水至浸没导管,用手(或酒精灯微热)抱紧三颈烧瓶,导管口有气泡逸出,放开手或移开酒精灯,水会沿着导管上升,形成一小段水柱,则表明该装置气密性良好.
关闭弹簧夹和分液漏斗活塞,往烧杯中加水至浸没导管,用手(或酒精灯微热)抱紧三颈烧瓶,导管口有气泡逸出,放开手或移开酒精灯,水会沿着导管上升,形成一小段水柱,则表明该装置气密性良好.
;加入药品后,打开弹簧夹,通入CO2 一段时间,通入CO2的目的是
排尽装置中的空气
排尽装置中的空气
;关闭弹簧夹,将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了
吸收二氧化氮,防止其扩散到空气中污染空气
吸收二氧化氮,防止其扩散到空气中污染空气

(3)装置②发生反应的化学方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是
②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色
②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色

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同步练习册答案