在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

   （1）实验过程中，观察到的主要现象是：

         ①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；

②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；

③________________________________________________；

④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。

   （2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。

A、粗铜片            B、纯铜片

（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：

_________________________________________________________________________。

   （4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：

_________________________________________________________________________。

 （5）工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O)。欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足_______。

A.V(NO)＞V(NO₂)       B、V(NO)＜V(NO₂)      C、V(NO)≤V(NO₂)

1830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水,其中第一步反应为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)［mol·L^-1·min^-1］表示，则正确的关系是(    )

A.4v(NH₃)/5=v(O₂)                      B.5v(O₂)/6=v(H₂O)

C.2v(NH₃)/3=v(H₂O)                     D.4v(O₂)/5=v(NO)

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol^－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g)  △H＝b kJ·mol^－1

反应Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)  △H=Q kJ·mol^－1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝        ，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝         ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是        (填字母编号)。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q          0(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g) 

b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

d．反应体系的压强不再发生改变

（3）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式             ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝         （不考虑溶液体积的变化）。

A.4v(NH₃)/5=v(O₂)                        B.5v(O₂)/6=v(H₂O)

C.2v(NH₃)/3=v(H₂O)                     D.4v(O₂)/5=v(NO)