(1)CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O (2)甲为CaCl2.乙为Na2CO3.丙为AgNO3.丁为HCl. 讲析:由丁与乙混合产生气体.丁.乙分别是Na2CO3.HCl.则甲——青夏教育精英家教网—

(1)CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O (2)甲为CaCl2.乙为Na2CO3.丙为AgNO3.丁为HCl. 讲析:由丁与乙混合产生气体.丁.乙分别是Na2CO3.HCl.则甲.丙分别为CaCl2.AgNO3.由丙与乙或丁混合产生沉淀.知丙为AgNO3.甲为CaCl2.结合其他信息可知乙为Na2CO3.丁为HCl. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积）
②	加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是

Fe³⁺、Cu²⁺、Ca²⁺

．
（2）试写出实验①发生反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol?L^-1）
SO₄^2- SO₄^2-	0.1 0.1
CO₃^2- CO₃^2-	0.2 0.2
无无	无无

（4）判断混合物中是否存在Na⁺并说明理由？

有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有Na⁺

．

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A==H⁺+HA^－ HA^－H⁺+A²^－完成以下问题：

(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

(2)已知0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－¹的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－ HA^－H⁺+A²^－完成以下问题：
(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)