A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．

卤素单质	密度（标准状况下）	沸点/℃	熔点/℃	溶解度（标准状况下，100g水中）
A	1.696  g?l-1	-188.1	-219.6	--
B	3.214  g?l-1	-34.6	-101	226  cm3
C	3.119  g?cm-3	58.78	-7.2	4.16   g
D	4.93   g?cm-3	184.4	113.5	0.029  g

（1）在标准状况下为液体的卤素单质是 （填字母，下同），为固体的卤素单质是．
（2）A的相对分子质量为（保留整数）
（3）写出B与水反应的化学方程式
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为（用化学式表示）

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素与水反应的离子方程式是．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj?mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为．
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为．
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为；D与E两元素的离子半径：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F₃O₄反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为．

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：，证明存在该阳离子．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．
①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为．
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是，负极的反应式为：．

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为；
（2）反应③的离子方程式为．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式．