已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol^-1；H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收_________kJ的热量。

 

A、438.6 kJ/mol

B、241.8 kJ/mol

C、285.8 kJ/mol

D、无法确定

已知热化学方程式：
①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1?则氢气的燃烧热为（ ）
A．241.8 kJ?mol^-1
B．483.6 kJ?mol^-1
C．285.8 kJ?mol^-1
D．571.6 kJ?mol^-1

下列说法或表示法不正确的是                                                                             

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知2H₂（g）十O₂（g）＝2H₂O（l）；△H=－483. 6 kJ／mol，则H₂的燃烧热为 241.8kl／mol

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ? mol^―1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）₂的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ? mol^―1

（1）已知H―H的键能是为436.0kJ?mol^-1、Cl―Cl的键能是为242.7kJ?mol^-1、H―Cl的键能是为431.8kJ?mol^-1

试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：

                                                                     。

（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)  △H=―483.6 kJ／mol；H₂(g)+O₂(g)==H₂O(1)  △H=―285.8 kJ／mol，由此可知，蒸发45 g液态水成气体需吸收        kJ的热量。