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    9．PH3 4PH3 = 6H2 + P4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：
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    （1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）搅拌釜中通入CO2的目的是
     
    ．
    （3）滤渣2的主要成分为
     
    ．
    （4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2P
    O
    -
    2
    的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HP
    O
    2-
    3
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．化学镀与电镀相比，优点是
     
    、
     
    （答两点）．

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    在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
    PH4I（s）PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）P4（g ）+6H2（g），
    2HI（g）H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．
    求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=
    (d-c)
    6
    6 mol
    (d-c)
    6
    6 mol
    ，n （PH3）=
    (3b+8c-2d)
    3
    mol
    (3b+8c-2d)
    3
    mol
    ．
    ②a、b、c 三者的关系服从 a＞
    b+2c
    b+2c
    （填b、c的代数式）．

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    在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
    PH4I（s）
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    PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）
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    P4（g ）+6H2（g），
    2HI（g）
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    H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．
    求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=______，n （PH3）=______．
    ②a、b、c 三者的关系服从 a＞______（填b、c的代数式）．

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    在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：

             PH4I（s） PH3（g） + HI（g）

             4PH3（g） P4（g） + 6H2（g）

                 2HI（g）  H2（g）  + I2（g）

    以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I2（g）为cmol、H2为dmol。

    求：

    （1）       平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：

        n（P4））=        ；n（PH3）=           

    （2）a、b、c三者服从a>       (填b、c的代数式)；

    b、c、d三者的关系服从b>    (填c、d的代数式)

    （3）平衡后，增大压强，容器内n（I2）      ，n（PH4I）       （填增大、减小、不变）

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    在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
    PH4I（s）PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）P4（g ）+6H2（g），
    2HI（g）H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．
    求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=    ，n （PH3）=    ．
    ②a、b、c 三者的关系服从 a＞    （填b、c的代数式）．

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