11.随着材料科学的发展.金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用.并被誉为“合金的维生素 .已知钒的原子序数是23.回答下列问题: (1)钒被认为是一种稀土元素.广泛分散于各种矿物中.钾钒铀矿中的钒原于是最外层已达8电子稳定结构.其化学式为K2H6U2V2O15.若用氧化物的形式表示.该化合物的化学式为 , (2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5.V2O5在酸性溶液里转变成VO2+.再用盐酸.硫酸亚铁.草酸等测定钒.总反应可表示为: VO2++H2C2O4 VO++CO2+H2O 其中的还原剂是 .若消耗0.9mol草酸.所对应钒元素的质量是 g. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”.为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上.
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO22SO4
溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶

请回答下列问题:
(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O

(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如下左图).其中a、c二步的化学方程式可表示为
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

(3)该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.
根据图试建议控制氯化铵系数和温度:
4
4
80℃
80℃


(4)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示.则NH4VO3在分解过程中
B
B

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O.

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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用.
(1)钒主要用来制造钒钢.钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性,原因是
 
(填序号)
A.钒在常温下,化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密,具有较高的韧性、弹性和强度
(2)在温度较低时,溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐:
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-
在温度较高时,焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐:
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-
反应②平衡常数的表达式K=
 

(3)已知某温度下:4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H=-1551kJ?mol-1
4V(s)+3O2(g)=2V2O3(s)△H=-1219kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式:
 

(4)用钒酸钠(Na3VO4)溶液(含PO43-、SiO32-等杂质离子)制备高纯V2O5流程如下:精英家教网
①加入镁盐,加热搅拌,其中加热的作用是
 

②在25℃时,Ksp[Mg3(PO42]=1.0×10-26,若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1,则溶液中c(P043-)=
 

③加入NH4Cl,加热搅拌,该步骤反应的离子方程式为
 

④为测定产品纯度,称取产品mg,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取5.00mL溶液于锥形瓶中,加入一定量的稀盐酸和KI溶液,用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定,发生的反应为:
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL,则该产品的纯度为
 
(用含m、a、b的代数式表示).

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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”.已知钒的原子序数为23,回答下列问题:
(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5价).若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为
 

(2)①测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒.请配平下列反应的化学方程式.
 
VO2++
 
H2C2O4
 
VO++
 
CO2+
 
H2O
②上述反应其中还原剂是
 
(填化学式);若反应消耗0.9g草酸,参加反应的钒元素质量是
 
g.

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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”,其原子序数为22,是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中。钾钒钠矿中矾原子最外层已达8个电子,化学式为K2H6U2V2O15,如用氧化物表示应写成________。

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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23,回答下列问题:

(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为___________________________________。

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为+H2C2O4→VO++CO2+H2O(未配平),其中还原剂是___________。若消耗0.9 g草酸,所对应钒元素质量是_________g。

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