4.将0.1mol乙二醇充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中.可完全吸收.经过滤得到20g沉淀.滤液质量比原石灰水减少了多少克? ( ) A.15.6g B.11.2g C.5.8g D.5.4g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

     I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

     △H<0。在850℃时,平衡常数K=1。

   (1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K     1(填“大于”、“小于”或“等于”)

   (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

和x molH2,则:

①当x=5.0时,上述反应向        (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是          

③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,

测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a      b(填“大于”、“小于”或“等于”)

    II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转

化为气体水吸收44kJ的热量。

   (3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

                                

   (4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是                                                 (用文字叙述)。

 

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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K    1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2,则:
①当x=5.0时,上述反应向       (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是          
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,
测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a      b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
                               
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是                                                 (用文字叙述)。

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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

     I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)

     △H<0。在850℃时,平衡常数K=1。

   (1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K     1(填“大于”、“小于”或“等于”)

   (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

和x molH2,则:

①当x=5.0时,上述反应向        (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是          

③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,

测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a       b(填“大于”、“小于”或“等于”)

    II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转

化为气体水吸收44kJ的热量。

   (3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

                                

   (4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)       c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是                                                  (用文字叙述)。

 

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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.
I.氢气通常用生产水煤气方法制得.其中CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,平衡常数K=1.
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______.
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ,1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量.
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______.
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)______c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是______(用文字叙述).

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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.
I.氢气通常用生产水煤气方法制得.其中CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,平衡常数K=1.
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______.
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ,1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量.
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______.
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)______c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是______(用文字叙述).

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