0.75 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L^-1的H₃PO₄溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（    ）

A.NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液的浓度均为0.2 mol·L^-1

B.Na₂HPO₄和NaH₂PO₄溶液的浓度均为0.125 mol·L^-1

C.0.15 mol·L^-1的Na₂HPO₄和0.10 mol·L^-1的NaH₂PO₄

D.0.1 mol·L^-1的Na₂HPO₄和0.1 mol·L^-1的Na₃PO₄

0.75 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L^-1的H₃PO₄溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（    ）

A.NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液的浓度均为0.2 mol·L^-1

B.Na₂HPO₄和NaH₂PO₄溶液的浓度均为0.125 mol·L^-1

C.0.15 mol·L^-1的Na₂HPO₄和0.10 mol·L^-1的NaH₂PO₄

D.0.1 mol·L^-1的Na₂HPO₄和0.1 mol·L^-1的Na₃PO₄

0.1 mol·L^-1 H_xRO₄溶液20 mL与0.2 mol·L^-1 M（OH）_a溶液15 mL恰好完全中和，则R的化合价是（）

A.+6        B.+4        C.8-3a        D.8-1.5 a

0.5L1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比（  ）。

A．5：2      B． 3：1      C．15：2       D． 1：3

 

(15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol^－1
② H₂O(l)     H₂O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol^－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

方法一	CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工业上可用如下方法合成甲醇：
     
方法一                                      方法二
①方法一：该反应的△S      0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是           
               ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是            。
A.体系的平均摩尔质量不再改变                B. V(CO)= V(CH₃OH)
C. H₂的转化率达到了最大限度                 D. △H不再改变
②方法二：将CO₂和H₂按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO₂转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：             ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。写出除去甲醇的离子方程式              。