BC 11.A 12.C 13.BD 14.D 讲析:1.氢元素也可以得到1个电子表现出-1价.与卤素的性质相似.故而可排在VII族. 2.由题意可知X为Si.单质为原子晶体符号题意 4.在A.B.——青夏教育精英家教网—

BC 11.A 12.C 13.BD 14.D 讲析:1.氢元素也可以得到1个电子表现出-1价.与卤素的性质相似.故而可排在VII族. 2.由题意可知X为Si.单质为原子晶体符号题意 4.在A.B.C．D四种元素中.同周期的两元素原子序数之和为2x.又因同主族各周期的元素之间原子序数相差8.18或32.所以四种元素中.同主族的两元素的原子序数之和为2x或 2x+10或 2x+14.所以四种元素的原子序数之和可能为: 4X.4X+10.4X+14三种情况. 5.逐一代入讨论.选项C符合题意. 6. 相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量越多.该原子越活泼.形成的离子越稳定. 7.最外层电子数小于6且是2的整数倍的元素是Si. 8.定位讨论得A为C.B为Mg.C为Si. 9.符合选项B的化合物可以是HCHO.选项C可以是HCOOH. 选项D则可以是H2CO3. 11.相邻两主族的原子序数之差必为奇数. 12.镭是第IIA族中金属性最强的元素.氢氧化镭为强碱. 13. 第七周期排满时的最后一种元素为稀有气体元素.但也能与其它物质发生化学反应. 14.分析A的化合价可能是+2和+4.故选项D符合题意. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．pH相等的各溶液物质的量浓度关系为：c（NaCN）＞c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．2 NaCN+H₂O+CO₂=2 HCN+Na₂CO₃

D．2CH₃COOH+Na₂CO₃→2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B、a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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（2010?普陀区二模）

化学式	电离常数（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃

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