27. Ⅰ.甲.乙.丙.丁.戊具有如图所示的结构或结构单元.图中四面体外可能有的部分未画出.只有实线表示共价键.X.Y可同可不同. 已知:甲.乙晶体类型相同.单质甲能与乙发生置 换反应.丙.丁.己三种粒子均含有等量的总电子 数.其中丙.己是同一类晶体中的分子.己在常温下 呈液态.能产生两种10电子的离子.丁是阳离子且与丙符合“等电子原理 (具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体).戊通常为气体与丙结构相似.但分子中多了24个价电子. (1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式: . (2)X.Y原子的最外层都满足8电子的分子是 A.甲 B.乙 C.丙 D.戊 E.己 (3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式: . (4)丙是目前重要的能源之一. ① 丙和己在催化.加热条件下得到可燃性的两种气体.其反应的化学方程式是: . ② 现代高能电池中.常用丙作燃料电池的原料.在碱性介质的情况下.其正极反应的电极方程式为 . (5)请写出一种与戊符合“等电子原理 的离子 . Ⅱ.A .B .C .D .E 五种短周期元素.原子序数依次增大.A.D同主族.A 与B .C 分别构成电子数相等的化合物w.k.且w是一种能产生温室效应的气体,D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍,A .B .C .D 可形成化合物x,A .D .E 可形成化合物y,A .C .D 可形成化合物z.x.y.z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题: (1)y的电子式为 ,w属于 分子, (2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为 , (3)在同主族氢化物的性质递变中.k 的沸点反常.这可以用 来解释, A.共价健 B.离子键 C.氢键 D.范德瓦耳斯力 (4)常温下.x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显 性.由产物分析.原因是 , (5)由k与D 的单质.KOH 溶液构成原电池.负极会产生C 的单质.则其负极反应为 ,一段时间后.溶液pH (填“增大 .“减小 或“不变 ). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 

Ⅰ.甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元,图中四面体外可能有的部分未画出,只有实线表示共价键,X、Y可同可不同。

已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、己是同一类晶体中的分子,己在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体),戊通常为气体与丙结构相似,但分子中多了24个价电子。

(1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式:                    

(2)X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            (填字母代号)

A.甲       B.乙       C.丙       D.戊      E.己

(3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:                            

(4)丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:                                      

② 现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其正极反应的电极方程式为                             

(5)请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      

Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A、D同主族,A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k,且w是一种能产生温室效应的气体;D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍;A 、B 、C 、D 可形成化合物x;A 、D 、E 可形成化合物y;A 、C 、D 可形成化合物z.x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题:

(1)y的电子式为_________________;w属于______ (填“极性”或“非极性)分子;

(2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________;

(3)在同主族氢化物的性质递变中,k 的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);

 A.共价健      B.离子键   C.氢键   D.范德瓦耳斯力

(4)常温下,x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,由产物分析,原因是________________________(用离子方程式表示);

(5)由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池,负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________;一段时间后,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或“不变” )。

 

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Ⅰ.甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元,图中四面体外可能有的部分未画出,只有实线表示共价键,X、Y可同可不同。

已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、己是同一类晶体中的分子,己在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体),戊通常为气体与丙结构相似,但分子中多了24个价电子。
(1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式:                    
(2)X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            (填字母代号)
A.甲        B.乙       C.丙       D.戊      E.己
(3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:                            
(4)丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:                                      
②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其正极反应的电极方程式为                             
(5)请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      
Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A、D同主族,A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k,且w是一种能产生温室效应的气体;D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍;A 、B 、C 、D 可形成化合物x;A 、D 、E 可形成化合物y;A 、C 、D 可形成化合物z.x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题:
(1)y的电子式为_________________;w属于______ (填“极性”或“非极性)分子;
(2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________;
(3)在同主族氢化物的性质递变中,k 的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);
A.共价健      B.离子键   C.氢键   D.范德瓦耳斯力
(4)常温下,x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,由产物分析,原因是________________________(用离子方程式表示);
(5)由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池,负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________;一段时间后,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或“不变” )。

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Ⅰ.甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元,图中四面体外可能有的部分未画出,只有实线表示共价键,X、Y可同可不同。

已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、己是同一类晶体中的分子,己在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体),戊通常为气体与丙结构相似,但分子中多了24个价电子。

(1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式:                     

(2)X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             (填字母代号)

A.甲        B.乙       C.丙       D.戊      E.己

(3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:                            

(4)丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:                                      

② 现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其正极反应的电极方程式为                             

(5)请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      

Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A、D同主族,A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k,且w是一种能产生温室效应的气体;D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍;A 、B 、C 、D 可形成化合物x;A 、D 、E 可形成化合物y;A 、C 、D 可形成化合物z.x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题:

(1)y的电子式为_________________;w属于______ (填“极性”或“非极性)分子;

(2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________;

(3)在同主族氢化物的性质递变中,k 的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);

 A.共价健      B.离子键   C.氢键   D.范德瓦耳斯力

(4)常温下,x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,由产物分析,原因是________________________(用离子方程式表示);

(5)由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池,负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________;一段时间后,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或“不变” )。

 

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Ⅰ.甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元,图中四面体外可能有的部分未画出,只有实线表示共价键,X、Y可同可不同。

已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、己是同一类晶体中的分子,己在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体),戊通常为气体与丙结构相似,但分子中多了24个价电子。

(1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式:                     

(2)X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             (填字母代号)

A.甲        B.乙       C.丙       D.戊      E.己

(3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:                            

(4)丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:                                      

② 现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其正极反应的电极方程式为                             

(5)请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      

Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A、D同主族,A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k,且w是一种能产生温室效应的气体;D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍;A 、B 、C 、D 可形成化合物x;A 、D 、E 可形成化合物y;A 、C 、D 可形成化合物z.x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题:

(1)y的电子式为_________________;w属于______ (填“极性”或“非极性)分子;

(2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________;

(3)在同主族氢化物的性质递变中,k 的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);

 A.共价健      B.离子键   C.氢键   D.范德瓦耳斯力

(4)常温下,x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,由产物分析,原因是________________________(用离子方程式表示);

(5)由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池,负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________;一段时间后,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或“不变” )。

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Ⅰ.甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元,图中四面体外可能有的部分未画出,只有实线表示共价键,X、Y可同可不同。

已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置

换反应,丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子

数,其中丙、己是同一类晶体中的分子,己在常温下

呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体),戊通常为气体与丙结构相似,但分子中多了24个价电子。

(1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式:                    

(2)X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             (填字母代号)

A.甲        B.乙       C.丙       D.戊      E.己

(3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:                            

(4)丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:                                      

② 现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其正极反应的电极方程式为                             

(5)请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      

Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A、D同主族,A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k,且w是一种能产生温室效应的气体;D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍;A 、B 、C 、D 可形成化合物x;A 、D 、E 可形成化合物y;A 、C 、D 可形成化合物z.x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题:

(1)y的电子式为_________________;w属于______ (填“极性”或“非极性)分子;

(2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________;

(3)在同主族氢化物的性质递变中,k 的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);   

 A.共价健      B.离子键   C.氢键   D.范德瓦耳斯力

(4)常温下,x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,由产物分析,原因是________________________(用离子方程式表示);

(5)由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池,负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________;一段时间后,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或“不变” )。

 

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