2.混合溶液中离子浓度大小关系 对策:①首先考虑电荷守恒.如盐酸和氨闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?辽宁一模)I.在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,5min后达到平衡,测得c(NH3)=0.5mol/L.
(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
.温度升高,则K值
变小
变小
.(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为:
0.15mol/(L?min)
0.15mol/(L?min)

(3)若平衡时,移走1mol N2和3mol H2,在相同温度下再达平衡时c(NH3
0.25mol/L.(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.25℃,将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后,pH=5.(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)
(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
0.2
0.2
moL/L
②c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=
2×(10-5-10-9
2×(10-5-10-9
mol/L
Ⅲ.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
8×103
8×103
.(列式并计算) 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计),开始沉淀时溶液的pH为
2.3
2.3
.(lg5=0.7)

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 HA物质的量浓度
(mol?L-1
NaOH物质的量浓度
(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
a=7为强酸,a>7为弱酸
a=7为强酸,a>7为弱酸

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2
(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙组实验结果分析,HA是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算).c(Na+)-c(A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c(OH-)-c(HA)=
10-9
10-9
mol?L-1

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 HA物质的量浓度(mol?L-1 NaOH物质的量浓度(mol?L-1 混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸
若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2
(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙组实验结果分析,HA是
酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1

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9.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和,下同)
实验编号 HA物质的量浓度
(mol/L)
NaOH物质的量浓度
(mol/L)
混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
则下列说法正确的是(  )

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(2009?长春一模)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 HA的浓度/(mol?L-1 NaOH的浓度/(mol?L-1 混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.1 0.1 pH>7
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,仅从甲组情况分析,如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸
a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸

(2)不考虑其他组的实验结果,仅从乙组情况分析,c是否一定等于0.2
(填“是”或“否”).混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
C
C
(填序号).
A.前者大    B.后者大     C.二者相等     D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是
酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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