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    2．混合溶液中离子浓度大小关系 对策:①首先考虑电荷守恒.如盐酸和氨水混合.谁过量均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ②然后考虑离子间的反应, ③再次酸.碱混合时考虑是完全反应还是一种过量, ④若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主 Ⅰ CH3COOH与CH3COONa.NH3·H2O与NH4Cl 溶液混合 电离大于水解 Ⅱ HClO与NaClO.HCN与NaCN溶液混合 水解大于电离 [例2]在25 ℃时.将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后.下列关系式中正确的是( ) A．c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) [解析]本题考查了弱电解质的电离.混合液中离子浓度的大小关系.pH＝11 的NaOH 溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1.而pH＝3 的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol·L-1.因此将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后.二者溶液中已存在的OH-与H+恰好完全反应.又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离.因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+.也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH.即溶液显酸性.因此溶液中c(H+)>c(OH-).且c (CH3COO-)>c(Na+).即D选项是正确的.其中B选项应为c(H+)+c (Na+)==c(CH3COO-)+c(OH一). [答案]D [易错提醒]对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项. [例3]草酸是二元中弱酸.草酸氢钠溶液显酸性.常温下.向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液.随着NaOH溶液体积的增加.溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．V = 0时.c(H+) = 1×10-2 mol·L-1 B．V＜10 mL时.不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42 -)+c(HC2O4- ) C．V = 10 mL时.c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 D．V＞10 mL时.c(Na+)＞c(C2O42 -)＞c(HC2O4- ) [解析]本题以中和滴定为载体考查了考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的掌握程度.由于草酸是二元中弱酸.故HC2O4- 不能完全电离产生H+.所以V = 0时.c(H+) ＜1×10-2 mol·L-1.A项错,根据电荷守恒关系有c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4-)+2c(C2O42 -)+c(OH-).当V = 10 mL时.NaHC2O4与 NaOH恰好完全反应.因C2O42-水解而呈碱性.C错,当V＜10 mL时c(H+) = c(OH-)时.由上述关系知B项不正确,由于C2O42-水解是微弱的.故当V＞10 mL时.c(Na+)＞c(C2O42 -)＞c(HC2O4- )的关系正确. [答案]D [迁移·体验] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．温度升高，则K值
    变小
    变小
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
    0.15mol/（L?min）
    0.15mol/（L?min）
    ．
    （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
    ＜
    ＜
    0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    （1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
    0.2
    0.2
    moL/L
    ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
    2×（10-5-10-9）
    2×（10-5-10-9）
    mol/L
    Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
    8×103
    8×103
    ．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
    2.3
    2.3
    ．（lg5=0.7）

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    a=7为强酸，a＞7为弱酸
    a=7为强酸，a＞7为弱酸
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
    10-9
    10-9
    mol?L-1．

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol/L）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    则下列说法正确的是（　　）

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    （2009?长春一模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA的浓度/（mol?L-1） NaOH的浓度/（mol?L-1） 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.1 0.1 pH＞7
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸
    a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
    否
    否
    （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    C
    C
    （填序号）．
    A．前者大    B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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