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    25．用溶解.过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 解析:因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质.因此无法用溶解.过滤的方法提纯硫酸钡. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    欲将含有少量NH4HCO3、Na2SO4杂质的食盐晶体提纯，并配制成NaCl溶液。设计了以下操作：

    ①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；

    ②样品冷却后，倾入烧杯中用蒸馏水溶解；

    ③向烧杯内的溶液加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的Na2CO3溶液；

    ④过滤；

    ⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5—6，然后将溶液加热至沸腾。试回答：

    (1)操作①中反应的化学方程式为________________________________________，

    判断加热已充分的方法是______________________________________________。

    (2)为什么可以在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液后一次过滤？

    (3)判断加入的Na2CO3溶液已足量的方法是____________________________________。

    (4)控制加入盐酸至滤液pH在5—6的目的是_______________________________________。

    (5)最后将滤液加热至沸腾的目的是____________________________________________。

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    欲将含有少量碳酸氢铵、硫酸钠杂质的食盐晶体提纯，并配制成氯化钠溶液，设计了以下操作：

    ①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；

    ②样品冷却后，倒入烧杯中用蒸馏水溶解；

    ③向烧杯内的溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的碳酸钠溶液；

    ④过滤；

    ⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5－6，然后将溶液加热至沸腾．

    试完成下列问题：

    (1)操作①中反应的化学方程式为________．

    (2)为什么可以在加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液后一次过滤？________．

    (3)判断加入的碳酸钠溶液已足量的方法是______________________．

    (4)控制加入盐酸至滤液pH在5－6的目的是___________________．

    (5)最后将滤液加热至沸腾的目的是____________________________．

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    欲将含有少量碳酸氢铵、硫酸钠杂质的食盐晶体提纯，并配制成氯化钠溶液，设计了以下操作：

    ①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；

    ②样品冷却后，倒入烧杯中用蒸馏水溶解；

    ③向烧杯内的溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的碳酸钠溶液；

    ④过滤；

    ⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5－6，然后将溶液加热至沸腾．

    试回答：

    (1)操作①中反应的化学方程式为________，判断加热已充分的方法是________．

    (2)为什么可以在加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液后一次过滤？________．

    (3)判断加入的碳酸钠溶液已足量的方法是________．

    (4)控制加入盐酸至滤液pH在5－6的目的是________．

    (5)最后将滤液加热至沸腾的目的是________．

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    粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    回答以下问题：
    步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会______（选填：变大、不变、变小）．
    步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：______．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
    2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：______．
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为______mol?L-1，Fe2+的浓度为______mol?L-1．

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    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e=Cu
    Cu2++2e=Cu

    电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
    序号 反应 平衡常数
    ① Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
    ② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
    Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．

    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，
    Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

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