53.用100℃的温度计测定浓硫酸的沸点 解析:因浓硫酸的沸点的383.3℃.已超过温度计的最大量程.故无法达到实验目的. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下:

已知:盐基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

(1)实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度,其目的是   

(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   

(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,则水解反应的化学方程式为   

(5)产品盐基度的测定方法:

Ⅰ 称取m g固体试样,置于400 mL聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min,再加入10 mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol·L1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为V ml。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。

①达到滴定终点的现象为   

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   

 

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直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3-n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下:

已知:盐基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
(1)实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度,其目的是   
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   
(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,则水解反应的化学方程式为   
(5)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ 称取m g固体试样,置于400 mL聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min,再加入10 mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
①达到滴定终点的现象为   
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   

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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理:

反应试剂、产物的物理常数:

名称

相对分子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8669

不溶

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要实验装置和流程如下:

1回流搅拌装置 ????      ???????????????? 图2抽滤装置  

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

1)仪器K的名称为????? 。无色液体A的结构简式为????? 。操作?????

如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是?????

3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是?????

A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B.安装电动搅拌器时,搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C.抽滤结束后,为防止倒吸,应先关闭水龙头,再断开真空系统与过滤系统的连接

D.冷凝管中水的流向是下进上出

4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入????? ,分液,水层再加入????? ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。

5纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为?????

 

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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

反应试剂、产物的物理常数:

名称
相对分子质量
性状
熔点
沸点
密度
溶解度

乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶


苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
主要实验装置和流程如下:

图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置  
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时,反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)仪器K的名称为     。无色液体A的结构简式为     。操作Ⅱ为     
如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是     
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是     
A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时,搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.抽滤结束后,为防止倒吸,应先关闭水龙头,再断开真空系统与过滤系统的连接
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入     ,分液,水层再加入     ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。
(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为     

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二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水.

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间.控制温度的目的是________________,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________________

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放________(填字母).

A.20 mL 60℃的温水

B.100 mL冰水

C.100 mL饱和食盐水

D.100 mL沸水

③在烧瓶中加入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为________

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO).饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点.

①步骤1中若要量取20.00 mL水样,则应选用的仪器是________________

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:

2ClO2+2KI2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为________________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为________________

③步骤5的目的是使I将溶液中的ClO还原为Cl以测定其含量,该反应的离子方程式为:________

④若饮用水中ClO的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO还原为Cl,则该反应的氧化产物为________(填化学式)

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